• Matéria: Química
  • Autor: andressa4062
  • Perguntado 4 anos atrás

(VUNESP 2010) A hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) formam uma mistura autoignitora que tem sido utilizada em propulsores de foguetes. Os produtos da reação são nitrogênio e água. Forneça a equação quimica balanceada para essa reação e a estrutura de Lewis para a molécula do reagente redutor. (Dados: Números atômicos: H= 1; N = 7; O= 8). 2.

Respostas

respondido por: lekshowgames21
70

A RESOLUÇÃO ESTÁ NO PAPEL

Anexos:

raissatayna14: ali onde tem oxi: N2H4 esse "N" é n mesmo ou é H?????
raissatayna14: pleaseeeee
lekshowgames21: é N
raissatayna14: obrigada anjinho, o que eu faria sem você?? talvez fosse resolver a questão sozinha, maaaaas hoje a procrastinação tá falando mais alto
respondido por: bryanavs
13

A equação balanceada será: N2H4 + N2O4 --> 2 N2 + 4 H2O.

Vamos aos dados/resoluções:  

O termo "Balancear" uma equação de cunho químico é projetar que temos que acertar os coeficientes ou igualar o número de átomos de cada elemento, e isso será feito nos primeiros e segundos membros da mesma.  

Uma das regras do gênero comum é que:

- Precisamos começar com o elemento que aparece apenas uma vez (no lado dos reagentes e no lado dos produtos)

- O elemento que possui maior índice acaba sendo mais "valioso".

Com isso, temos que:

NaH4 (agente redutor) +1N2O4 (agente oxidante) >>> 3Na + 4H2o.

E dessa forma se torna palpável ver que o Nox do nitrogênio transcendeu da substância N2H4 para a substância denominada N2 e dessa forma, mostra o N2H4 sofreu oxidação e consequentemente, acabou perdendo elétrons. E quando uma substância acaba passando por esse processo de oxidação, "mostra" que ela é o agente redutor dessa equação.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/26207190

espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)

Anexos:
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