• Matéria: Química
  • Autor: israelpenha
  • Perguntado 9 anos atrás

Considere uma amostra de 180ml de água destilada, com densidade igual a 1kg/L, contida em um copo. Sabendo que M(H)= 1g/mol e M(O)=16g/mol, julgue os itens a seguir:
( ) No copo encontram-se 18,06.10^24 átomos
( ) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma amostra de 120g de carbono-12
( ) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30g de H2 com 150g de O2.
( ) A massa molecular de água no copo é igual a 180g

Respostas

respondido por: WillQuimica
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1 - Verdadeira 
1mol________6,02 . 10²³ moléculas 
xmol________180,6 .10²³ molécula
X = 30 mols

1mol________6,02 . 10²³ 
30mol_______ x moléculas

18,06 . 10^24 

2 – Verdadeira
120g_________ 6,02 . 10²³ 
12g__________ x moléculas

6,02 . 10²³ moléculas

3 – Falsa 
2g H --- 16g O
20g H --- x
X = 160 g O

4 – Falsa a massa molecular da água é 18 g.

espero ter ajudado!!
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