Question

03- A amônia(NH3) é uma substância gasosa que pode ser obtida por meio da reação de dois gases: hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) .
a) Esquematize a reação de formação da amônia, indicando os produtos e os reagentes.

b) Em um experimento, 28 g de gás nitrogênio foram colocados em contato com 10 g de gás hidrogênio, sob condições adequadas de temperatura e pressão. Houve uma reação química e formação de 34 g de gás amônia, restando gás hidrogênio sem reagir. Determine a massa de hidrogênio em excesso

c) Calcule as massas molares das substâncias envolvidas nessa reação.

d) Faça o balanceamento dessa reação.

Answer 1

Resposta:

Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos:

Nitrogênio + Hidrogênio → amônia

28 g                    6 g                   x

x = 28 g + 6g = 34 g

Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes:

 Nitrogênio + Hidrogênio → amônia

140 g                    30 g                   170g

Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.

Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão:

Nitrogênio + Hidrogênio → amônia

28g----------------------------------34g

140g--------------------------------y

y = 170g

ESPERO TER AJUDADO