Question

Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg por litro. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol por litro é igual a: a)3,0 x 10 -2 b)3,0 x 10 -3 c)1,5 x 10 -2 d)1,5 x 10 -3 de uma forma mais explicada possivel

Answer 1

Primeiro você calcula a massa molar do ácido ascórbico:

números atômicos C = 12 u , H = 1 u  , O = 16 u

C6H8O6 = 12 x 6 + 1 x 8 + 16 x 6 = 176 g/mol

Massa do soluto = 264 mg precisamos converter em g , unidades tem que ser iguais, ou seja g/mol e g

1 g --------------- 1000 mg
x g ---------------- 264 mg

x = 264 / 1000

x = 0,264 g

Número de mols de ácido ascórbico na solução:

1 mol C6H8O6 ------------------ 176 g
n mol C6H6O6 ------------------- 0,264 g

n = 0,264 / 176

n = 0,0015 mols ou 1,5 . 10-³ mols

Como não foi fornecido o volume, consideramos 1 L de solução.

Por fim :

M =  n / V

M = 1,5.10-³ / 1

M = 1,5.10-³ mol/L

Alternativa D

espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

M =  n / V

M = 1,5.10-³ / 1

M = 1,5.10-³ mol/L

Alternativa D

Explicação:

M =  n / V

M = 1,5.10-³ / 1

M = 1,5.10-³ mol/L

Alternativa D