Certa massa de gás hidrogênio (h2) ocupa um volume de 0,760 l sob pressão de 125 mm hg, numa dada temperatura. qual o volume ocupado pela mesma massa de h2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm
Respostas
respondido por:
302
1 atm ----------- 760 mmHg
x atm ----------- 125 mmHg
x =125 / 760
x = 0,164 atm
V = 0,760 L
P2 = 0,100 atm
P1 . V1 = P2 . V2
0,164 . 0,760 = 0,100 . V2
0,12464 = 0,100 . V2
V2 = 0,12464 / 0,100
V2 ≈ 1,25 L
espero ter ajudado!
x atm ----------- 125 mmHg
x =125 / 760
x = 0,164 atm
V = 0,760 L
P2 = 0,100 atm
P1 . V1 = P2 . V2
0,164 . 0,760 = 0,100 . V2
0,12464 = 0,100 . V2
V2 = 0,12464 / 0,100
V2 ≈ 1,25 L
espero ter ajudado!
respondido por:
57
Passamos 125 mm hg para atm:
1atm ------> 760 mm hg
x ---------> 125 mm hg
760x = 125
x= 125/760
x= 0,164atm
V1= 0,760L
P1= 0,164 atm
V2= ?
P2= 0,100atm
P1 • V1 = P2 • V2
0,165 • 0,760 = 0,100 • V2
0,125 = 0,100v2
V2= 0,125/0,100
V2= 1,25L
Perguntas similares
7 anos atrás
7 anos atrás
7 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás