Question

Oi

0,5 mol de acetileno é destruído em 0,75 mol de cloro.
1) Escreva a equação da reação
2)Apresentar o balanço do material no estado final do sistema
3)Que massa de sólido é formada

obg​

Answer 1

Resposta:

1) C₂H₂ + Cℓ₂ → C₂H₂Cℓ₂

2) 13 g(C₂H₂) + 53,25 g(Cℓ₂) = 48,5 g(C₂H₂Cℓ₂) + 17,75 g(Cℓ₂)

3) m= 48,5 g

Explicação:

Dados

MM(C₂H₂): 2*12 + 2*1= 26 u ==> M= 26 g/mol ==> mol= 26 g

MM(Cℓ₂): 2*35,5 = 71 u ==> M= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(C₂H₂Cℓ₂): 2*12 + 2*1 + 2*35,5= 97 u ==> M= 97 g/mol ==> mol= 97 g

- balanço de massa ou balanço material, considerando um sistema fechado, aplicar Lavoisier:

∑m(início) = ∑m(final)

- Equação balanceada que ocorre

C₂H₂ + Cℓ₂ → C₂H₂Cℓ₂

- reagente em excesso

- cálculo da razão molar

1 mol(C₂H₂)÷1 mol(Cℓ₂) ==> r= 1  

- como temos 0,5 mol de C₂H₂ e 0,75 mol de Cℓ₂ o reagente em excesso é o Cℓ₂ e o reagente limitante é o C₂H₂, os cálculos são efetuados a partir do reagente limitante;

- cálculo do sólido formado

1 mol  =  1 mol

 26 g(C₂H₂) --------- 97 g(C₂H₂Cℓ₂)

0,5 * 26 g(C₂H₂) ---   m

m= 97 g * 0,5 * 26 g ÷ 26 g

m= 48,5 g

- balanço de massa

0,5 mol = 13 g(C₂H₂)

0,75 mol = 71 g * 0,75 = 53,25 g(Cℓ₂)

13 g(C₂H₂) + 53,25 g(Cℓ₂) = 48,5 g(C₂H₂Cℓ₂) + 17,75 g(Cℓ₂)