1 - (Mackenzie-SP) Os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente:
a)+ 50 e 20.
b)+ 15 e 45.
c)+ 30 e 20.
d)+ 5 e 20.
e)+ 25 e 55.
Anexos:
Respostas
respondido por:
7
Resposta:
letra b) +15 e 45
Explicação:
Para calcular o valor de ΔH usaremos a seguinte expressao. (Lei de Less):
ΔH = Hp- Hr
Usando essa formula temos:
ΔH = Hp- Hr
ΔH = 20 - 5
ΔH = 15 KJ
Agora vamos calcular a energia de ativação( ED), para calcula - la , e so realizar a diferença entre o complexo e od reagentes , fazendo deste modo temos:
EA= 50 Kj/mol - 5 Kj/mol
EA= 45 Kj/mol
Espero ter ajudado
Anexos:
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4
b) +15 e 45
Explicação:
para calcular a variação de entalpia utiliza-se a seguinte fórmula: entalpia dos produtos menos á entalpia dos reagentes
já á energia de ativação (Ea) é o valor do complexo ativado menos o valor dos reagentes
Espero ter ajudado e, bons estudos!!♥
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