Question

1 - (Mackenzie-SP) Os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente:

a)+ 50 e 20.
b)+ 15 e 45.
c)+ 30 e 20.
d)+ 5 e 20.
e)+ 25 e 55.

Answer 1

Resposta:

letra b) +15 e 45

Explicação:

Para calcular o valor de ΔH usaremos a seguinte expressao. (Lei de Less):

ΔH = Hp- Hr

Usando essa formula temos:

ΔH = Hp- Hr

ΔH = 20 - 5

ΔH = 15 KJ

Agora vamos calcular a energia de ativação( ED), para calcula - la , e so realizar a diferença entre o complexo e od reagentes , fazendo deste modo temos:

EA= 50 Kj/mol - 5 Kj/mol

EA= 45 Kj/mol

Espero ter ajudado

Answer 2

b) +15 e 45

Explicação:

para calcular a variação de entalpia utiliza-se a seguinte fórmula: entalpia dos produtos menos á entalpia dos reagentes

$ΔH =HP - HR \\ΔH = 20 - 5 \\ΔH = 15kj \: ✓$

já á energia de ativação (Ea) é o valor do complexo ativado menos o valor dos reagentes

$Ea = 50 - 5 \\ Ea =45kj/mol \:✓$

Espero ter ajudado e, bons estudos!!♥