Question

Quando se mergulha um pedaço de fio de cobre limpo em uma soluçao aquosa de nitrato de prata, observa-se o aparecimento grativo de um deposito solido
sobre o cobre, ao mesmo tempo que a soluçao, inicialmente incolor, vai se tornando azul.

A) Escreva a equaçao balanceada da reaçao que ocorre.

Alguem poderia me explicar os coeficientes corretos detalhadamente desse balanceamente?

Answer 1

Boa tarde.
Explicando o que ocorre na reação.

Ocorre a deposição de prata e formação de íons C.u.²⁺ (aq), tornando a solução azulada.

Equação balanceada.
C.u (s) + 2AgNO₃ (aq) → C.u(NO₃)₂ (aq) + 2Ag (s)

Como há dois átomos de prata nos produtos (2Ag), deve haver a mesma quantidade no lado dos reagentes 2AgNO₃.



Vou te mandar um pequeno resumo do que é balanceamento.
Exemplos de balanceamentos.
Toda vez que vamos balancear uma equação, temos que ter as mesmas quantidades (massa, átomos, etc.) do lado dos reagentes e dos produtos.
Os reagentes ficam antes da seta e os produtos depois da seta.

H2 + O2 → H20 (não balanceada).

No exemplo acima, a equação para obtenção de água, vemos que:
Reagentes
2 átomos de H
2 átomos de O

Produtos
2 átomos de H
1 átomo de O

Portanto, é necessário acertar os coeficientes desta reação. Os coeficientes são números que vão na frente de cada substância na reação dada. Esses números podem ser inteiros ou fracionários.

Balanceando a reação, temos:

H2 + 1/2 O2 → H20

Coeficientes: 1, 1/2, 1
Reagentes
2 átomos de H = (1x2 =2)
1 átomo de O  = (1/2 x2 = 1)

Produtos
2 átomos de H = (1x2 =2)
1 átomo de O = (1x1 =1)
Agora sim, temos todas quantidades igualadas!!!

Observação: Na maioria das reações não se coloca o coeficiente 1(um), pois já está subentendido já que a molécula faz parte da reação.

Outro exemplo:

Al2O3 +  H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O (não balanceada)

A reação acima é para a obtenção do  Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio), que dentro da chamada química inorgânica, é classificado como um sal.

Reagentes
2 átomos de H
2 átomos de Al
7 átomos de O
1 átomo de enxofre

Produtos
2 átomos de H
2 átomos de Al
3 átomos de S
13 átomos de O

Podemos observar que as quantidades de enxofre e de oxigênio estão totalmente diferentes.
Primeiro, vamos balancear o enxofre e por último o oxigênio.
Obs.: Em muitas reações, ao se acertar o coeficiente de uma substância, pode-se alterar de outra. Por isso, o balanceamento de uma equação é também conhecido como Método das Tentativas.

A equação balanceada fica:
1 Al2O3 +3  H2SO4 →  1 Al2(SO4)3 +3 H2O

Reagentes
6 átomos de H
2 átomos de Al
15 átomos de O
3 átomos de S

Produtos
6 átomos de H
2 átomos de Al
15 átomos de O
3 átomos de S  
Agora sim, com todos coeficientes devidamente acertados, a equação está balanceada!

É bom saber também a regrinha do "macho", que é a ordem para balancear uma equação, de acordo com os elementos da mesma.
M - metal;
A - ametal;
C - carbono;
H - hidrogênio;
O - oxigênio.

Sempre se inicia pelos metais...e depois desce a sequencia dada.

Espero ter ajudado.