Question

em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. essa substância é preparada pela adição de ca(oh)2 e al2(so4)3 água e contida em tanques de tratamento o numero de mols al2(so4)3 devem reagir com suficientes CA(oh)2 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a:

Answer 1

 Al(OH)3 precisa de 1 átomo de alumínio para cada 3 hidroxila 

3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 ==> 2Al(OH)3 + 3CaSO4. 

10 mols Al(OH)3 multiplicar por 5: 

15Ca(OH)2 + 5Al2(SO4)3 ==> 10Al(OH)3 + 15CaSO4. 

5 mols de Al2(SO4)3, para reagir com 15 mols de CaSO4

Answer 2

O número de mols de Al2(SO4)3 necessários para reagir com Ca(OH)2 para a formação d 10 mols de hidróxido de alumínio é de 15 mols.

Para a resolução da questão, devemos considerar a seguinte equação:

3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4

É possível perceber que para a formação de 10 mols de hidróxido de alumínio Al(OH)3, precisamos multiplicar a reação por 5, em que resultará em:

5Al2(SO4)3 + 15Ca(OH)2 → 10Al(OH)3 + 15CaSO4

Sendo assim, a reação apresenta uma proporção de 5:15 ou de 1:3. São 5 mols de Al2(SO4)3, para reagir com 15 mols de CaSO4.

Bons estudos!