Question

Uma amostra de sulfato ferroso (FeSO4) pesou 0,6927 g e foi dissolvida em água destilada, após acidificada com ácido sulfúrico foi titulada com solução de dicromato de potássio, consumindo 44,85 mL da solução titulante. Sabendo que cada mL desta solução corresponde a 7,102 mg de FeO. (A) Determine a porcentagem de Fe2+ na amostra; (B) Indique o agente oxidante e o agente redutor; (C) Calcule o potencial padrão da reação no ponto de equivalência. Dados: MMFeO = 71,85 g/mol; MMFe = 55,84 g/mol; MMSO4 = 96,06 g/mol. Reação: Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

Answer 1

Resposta:

mds do ceu que coisamais dificil

Answer 2

Resposta:

Eu só consegui a letra A. Tomara que ajude.