a) Qualquer gás nas condições normais de Temperatura (0°C) e Pressão (1 atm.) ocupa exatamente
22,4 L de volume.
b) O rendimento da reação tem relação com o excesso de reagentes, quanto maior o excesso maior
o rendimento.
c) Todo cálculo estequiométrico precisa se basear numa equação balanceada.
d) Um reagente impuro afeta o rendimento da reação, diminui a quantidade de reagentes disponí-
veis para reagir.
e) A pureza estabelece a quantidade de reagente disponível para reagir.
Respostas
Resposta:
Questão 1
Alternativa “d”.
Nesse caso temos todos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão. Visto que estão nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 L (volume molar). Então podemos fazer a seguinte relação:
1 C2H2 + 1 HCl → 1 C2H3Cl
1 mol –------- 22,4 L
2 mol –------- V
V = 44,8 L.
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Resposta - Questão 2
Alternativa “e”.
Depois de balanceada, a equação fica assim:
1 C3H6O(v) + 4 O2(g) → 3 CO2(g) + 3 H2O(v)
Cálculo do volume molar:
Pinicial . Vinicial = Pifinal . Vifinal
Tinicial Tiinal
100 000 . 22,71 = 100 000 . Vifinal
273,15 290,15
Vifinal = 100 000 . 22,71 . 290,15
100 000 . 273,15
Vifinal = 24,12 L (volume molar)
1 . 6,02 . 1023 de C3H6O(v) --------- 3 . 24,12 L de CO2(g)
3,01 . 1026 de C3H6O(v) ------------- x
x = 3 . 21,93 . 3,01 . 1026
1 . 6,02 . 1023
x = 36180 L de CO2(g)
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Resposta - Questão 3
Alternativa “b”.
Dados nas CNTP:
P = 1 atm;
T = 273 K;
m = 10 g;
R = 0,082 atm . L . mol-1
V = ?
Basta aplicar na equação de Clapeyron:
P . V = n . R . T
(n = m/M)
P . V = m . R . T
M
V = m . R . T
M . P
V = (10 g) . (0,082 atm . L . mol-1) . (273 K)
(28 g . mol-1) . (1 atm)
V ≈ 8,0 L
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Resposta - Questão 4
Alternativa “b”.
O volume molar dos gases nas CNTP é igual a 22,4 L/mol.
Assim, temos:
3 O2(g) → 2 O3(g)
3 mol de O2(g) . 22,4 L ------2 mol de O3(g) . 22,4 L
60 L ------------------------- x
67,2 L de O2(g) ------ 44,8 L de O3(g)
60 L ------------------------- x
x = 60 . 44,8
67,2
x = 40 L de O3(g)
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Versão mobile
É correto o que se afirma em d) Um reagente impuro afeta o rendimento da reação, diminui a quantidade de reagentes disponíveis para reagir.
Mesmo com técnicas avançadas de separação, os reagentes nunca são totalmente puros.
Desse modo, o rendimento de uma reação química nunca será igual a 100%.
Mesmo assim, é importante buscar pelos reagentes mais puros possíveis, pelas razões descritas abaixo.
Quanto maior a impureza presente nos reagentes, menor será a quantidade de produto obtida na reação.
As separações de mistura se tornam, portanto, de grande importância para a indústria química, de modo a reduzir o tempo de produção e aumentar a viabilidade econômica da obtenção de determinados produtos.
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