Matéria: Química
Autor: sofiabarbos4
Perguntado 4 anos atrás

Tenho uma prova para entregar até o final do dia e não tenho a mínima noção de como resolver, se alguém puder me ajudar, agradeço.//

Se 20,52 g de Aℓ2(SO4)3 são misturadas com quantidade suficiente de BaCℓ2, ambos em solução aquosa, ocorre uma reação de precipitação formando quantos gramas de BaSO4?

Aℓ2(SO4)3(aq) + BaCℓ2(aq) → AℓCℓ3(aq) + BaSO4(s)

Dados: O = 16; Aℓ = 27; S = 32; Cℓ = 35,5; Ba = 137

12,48 g

49,92 g

13,98 g

41,94 g

24,96 g

Respostas

respondido por: angellkkkkk

Resposta:

Antes de resolver os itens A e B, vamos calcular o número de mols de BaCl₂ e Al₂(SO₄)₃. Vamos também verificar se algum dos reagentes está em excesso e responder o ITEM C.

BaCl₂ (MM = 208 g/mol) → n = 31,20g ÷ 208 g/mol = 0,15 mol BaCl₂

Al₂(SO₄)₃ (MM = 342 g/mol) → n = 20,52g ÷ 342 g/mol = 0,06 mol Al₂(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Podemos ver que 1 mol de Al₂(SO₄)₃ reage com 3 mol de BaCl₂. Por regra de três, podemos ver qual a quantidade de BaCl₂ necessária para a reação:

1 mol Al₂(SO₄)₃ --- 3 mol BaCl₂

0,06 mol Al₂(SO₄)₃ --- x mol BaCl₂

x = (0,06 mol Al₂(SO₄)₃ × 3 mol BaCl₂) ÷ 1 mol Al₂(SO₄)₃ = 0,18 mol BaCl₂

São necessários 0,18 mol de BaCl₂ para reagir com 0,06 mol de Al₂(SO₄)₃. Como calculamos que há apenas 0,15 mol de BaCl₂, vemos que o Al₂(SO₄)₃ está em excesso.

Há 0,01 mol de Al₂(SO₄)₃ em excesso, portanto:

0,01 mol × 342 g/mol = 3,42g

Há 3,42g de Al₂(SO₄)₃ em excesso.

ITEM A

Vamos analisar a estequiometria da reação, que já está balanceada:

Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 BaCl₂(aq) = 2 AlCl₃(aq) + 3 BaSO₄(s)

Pela reação, vemos que 3 mol de BaCl₂ deve produzir 2 mol de AlCl₃. Sendo assim, por regra de três:

2 mol AlCl₃ --- 3 mol BaCl₂

x mol AlCl₃ --- 0,15 mol BaCl

x = (0,15 mol BaCl₂ × 2 mol AlCl₃) ÷ 3 mol BaCl

x = 0,10 mol AlCl₃

AlCl₃ (MM = 133 g/mol) → 0,10 mol × 133 g/mol = 13,30g