Entre os gráficos a seguir qual representa uma reação em que reagentes se transformam em um produtos em um processo endotermico irreversível
Anexos:
StRiGnAdO:
As reações endotérmicas são a B e a D. Só não entendi essas setas vermelhas no gráfico, e nunca soube como identificar se são reversíveis ou irreversíveis por meio do gráfico de entalpia. Questão estranha
A B não é endotérmica, pois a seta aponta para baixo, indicação de que energia está sendo liberada, reação exotérmica. Se vc fizer uma continha para calcular a variação de entalpia, Hp - Hr, vai ver que o valor dessa variação é negativo, pois Hp é menor do que Hr.
É impossível identificar se uma reação é reversível ou irreversível a partir do gráfico de entalpia. Existem outras maneiras de identificação, como a representação da dupla seta na reação, ou a partir da energia livre de Gibbs.
Bom dia mlealrj. Valeu pela explicação. Só não entendi sua observação com relação à reação B. Se a energia dos produtos é maior do que a energia dos produtos, como apresentado no gráfico, temos uma reação endotérmica, não?! É o que eu vejo na reação B, e não entendi e nunca nem vi essas setas vermelhas num gráfico de entalpia, muito menos a diferença entre uma seta apontada para baixo e outra para cima. Mas valeu aí, vou procurar me aprofundar nisso. Abraço
Então, o gráfico B apresenta a seta para baixo, a partir dos produtos, isso está equivocado... è como se os produtos liberassem energia para chegar até os reagentes...
essa questão de graficos de entalpia com setas é muito comum e existem centenas de questões espalhadas por aí...
Respostas
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4
Alternativa d.
Para uma reação ser considerada endotérmica, os reagentes (inicial) precisam estar num patamar de energia mais baixo do que os produtos (final), e para que a reação se processe, energia deve ser absorvida (seta para cima no gráfico).
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