Question

A amônia (NH₃) é extremamente solúvel em água, produzindo o hidróxido de amônio, o qual não existe isolado. Em laboratório, pode ser obtida pelo processo Solvay. A ação da cal viva quente sobre o cloreto de amônio está descrita na equação química a seguir. Sabendo que foram utilizados 107 g de cloreto de amônio (NH₄Cℓ) e 56 g de oxido de cálcio (CaO), formando 111 g de cloreto de cálcio (CaCℓ₂) e 18 g de água, qual a massa de amônia obtida durante o processo?​

Answer 1

2 NH₄Cℓ    +    CaO    →    2 NH₃    +    CaCℓ₂    +    H₂O

  2 mol            1 mol          2 mol           1 mol           1 mol

      ↓                   ↓               ↓                   ↓                 ↓

  2·53,5g           56g          2·17g             111g             18g

   (107g)                              (34g)

Observando as proporções e as massas molares, concluímos que estão todas corretas e não possui nenhum reagente em excesso. Portanto, para calcular a quantidade de amônia, pode-se usar qualquer espécie como referência.

2 NH₄Cℓ    →    2 NH₃

  2 mol            2 mol

      ↓                   ↓

 2·53,5g          2·17g

    107g --------- 34g

R.: 34g de amônia