Question

Um bloco de ferro com massa de 800g está a uma temperatura de 10°C. O calor específico do ferro é igual a 0,114cal/g °C.

Qual a quantidade de calor que o bloco deve receber para que sua temperatura passe de 10°C  a 15°C?

Qual a quantidade de calor que o bloco deve ceder para que sua temperatura varie de 1°C a -3°C ?

2)  Sabendo que 1 cal = 4,18 J:

transforme 20kcal em joule;

transforme 8000j em calorias.

3)   Um bloco de cobre com 200g sofre um aquecimento de 25°C para 70°C. O calor específico do cobre é igual a 0,093 cal/g °C.

Qual a quantidade de calor recebida pelo bloco?

Determine a capacidade térmica do bloco?

4)  Um corpo de massa igual a 1 kg recebeu 10kcal e sua temperatura passou de 50°C para 100°C. Qual é o calor específico desse corpo?
5) O calor específico do ferro é igual a 0,110 cal/g°C. Determinar a temperatura final de uma massa de 400g de ferro à temperatura de 20°C, após ter cedido 500 cal.

​

Answer 1

Explicação:

1)Qual a quantidade de calor que o bloco deve receber para que sua temperatura passe de 10°C  a 15°C?

fórmula:

∆t= tf - ti

∆t= 15-10

5

q= m.c.∆t

Q= 800 . 0,114 . 5

Q= 456cal

2)

20kJ

20 x 1000x 4,18 = 83600

8000J para cal

8000 ÷ 4,18 = 1913,8

3)

Q= m.c.∆t

Q= 200 . 0,093 . 45

Q= 837 cal

capacidade térmica : ?

C= m. c

C= 200. 0,093

C= 18,06

cansei

Answer 2

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=800 g,To=10°C,T=15°C,c=0,114 cal/g°C,Q=?

 Q=m.c.ΔT                        Q=m.c.ΔT                    Q =Q1+Q2

 Q=800.0,114.(15-10)       Q=800.0,114.[-3-1]      Q=456+(-356,8)

 Q=91,2.5                          Q=91,2.[-4]                  Q=456-356,8

 Q=456 cal                        Q=-364,8 cal              Q=99,20 cal

2)20 Kcal x 1000--->20000 cal

   1 cal------------->4,18 J            1 cal------>4,18 J

   20000 cal         Q                   Q           8000 J

   Q=20000.4,18                      4,18.Q=8000

   Q=83600 cal                        Q=8000/4,18

                                                  Q=1913,87 cal ou 1914 cal

3)m=200 g,To=25°C,T=70°C ,c=0,093 cal/g°C,Q=?,CT=?

  Q=m.c.ΔT                             CT=Q/ΔT

  Q=200.0,093.(70-25)         CT=837/(70-25)

  Q=18,6.45                            CT=837/45

  Q=837 cal                            CT=18,6 cal/°C

4)m=1 Kg x 1000--->1000 g,To=50°C,T=100°C,Q=10 Kcal x 100--->10000 calc=?

  Q=m.c.ΔT

  10000=1000.(100-50).c

  10000=1000.50.c

  10000=50000.c

  c=10000/50000

  c=0,2 cal/g°C

5)c=0,110 cal/g°C,m=400 g,To=20°C,Q=500 cal,T=?

   Q=m.c.ΔT

   500=400.0,110.(T-20)

   500=44.(T-20)

   500=44.T-880

   500+880=44.T

   1380=44.T

   T=1380/44

   T=31,40°C