Question

. Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s22s22p63s23p64s23d104p6 e 1s22s22p63s23p64s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA. b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres

Answer 1

Supondo que estes elementos estejam em estado fundamental (não ganharam e nem perderam elétrons) para descobrirmos que elementos são esses basta somarmos seus elétrons. O primeiro elemento possui 36 elétrons, portanto possui 36 protóns, se olharmos na tabela periódica veremos que o elemento que possui numero atômico 36 é o Kriptonio, um gás nobre.
Seguindo a mesmo lógica o segundo elemento tem 19 elétrons, é o elemento Potássio, um metal alcalino.

A alternativa correta é a letra C, ambos estão no quarto período (linha horizontal da tabela periódica).