Question

Uma amostra de gás hidrogênio ionizado (H2+) é composto de 1 mol do gás (Use: 1 mol = 6,0 .10^23). Qual é a carga elétrica total da amostra? Carga elétrica elementar e = 1,6 .10^-19 C.

*Alternativas*

a) 6 . 10^23 C.
b) 6 . 10^-23 C.
c) 9,6 . 10^4 C.
d) - 9,6 . 10^4 C.
e) 12 . 10^4 C.

Answer 1

• A carga elétrica total da amostra de 1 mol de gás hidrogênio ionizável é de (d) -9,6 · 10⁻⁴ C.

A quantidade de carga elétrica de um corpo é determinada pelo número em excesso de prótons ou elétrons multiplicado pela sua respectiva carga elétrica elementar.

 

Q = n · e

Neste caso, temos um excesso de 1 mol (n = 6 · 10²³) elétrons, por se tratar de uma amostra de H²⁺ e por isso, a carga elementar considerada é Qe = - 1,6 · 10⁻¹⁹ C.

Q = n · Qe

Q = 6 · 10²³ · (- 1,6) · 10⁻¹⁹ C

Q = - 9,6 · 10⁴ C

Portanto, essa amostra de gás hidrogênio ionizável composto de 1 mol possui carga elétrica total de (d) -9,6 · 10⁻⁴ Coulombs.

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Espero ter ajudado.

Bons estudos! :)