Preparo em laboratório de uma solução aquosa
O preparo laboratorial de uma solução de concentração conhecida envolve o uso de um balão volumétrico (equipamento laboratorial usual de maior precisão para medir o volume de líquidos). Se desejar fazer um litro de solução contendo 50 g desse medicamento, deve-se, inicialmente, pesar 50 g da substância. A seguir, essa massa é transferida para um balão volumétrico de 1000 mL (isto é, 1 L). Adiciona-se um pouco de água destilada e agita-se até que todo o sólido se dissolva. Finalmente, acrescenta-se água até atingir a marca de 1000 mL.
No rótulo de um frasco têm-se as seguintes informações:
1. Qual é o solvente?
2. Qual é o soluto?
3. Em 500 mL dessa solução qual a massa de NaCl presente?
4. Que volume de solução, em mL, contém 2,7 g de soluto?
5. Qualquer mistura de duas ou mais substâncias é considerada uma solução? Explique.
6. Qual a relação entre a intensidade da cor e a concentração das soluções?
7. Dê alguns exemplos de soluções encontradas em sua casa.
Respostas
Resposta:
1. Água; 2. NaCl; 3. 4,5g; 4. 300mL; 5. Não; 6. Quanto maior a intensidade da cor, maior será a concentração; 7. O ar, vinagre, soro fisiológico.
Explicação:
1. O componente da solução que está em maior quantidade, neste caso a água, é chamado de solvente.
2. As substâncias dissolvidas, neste caso NaCl, são chamadas de soluto;
3.No rótulo do frasco diz que a concentração da solução é 9,0g/L, isto é, para cada 1L de solução tem-se 9,0 gramas de NaCl. Fazendo uma regra de três simples para descobrir a massa contida em 500mL ou 0,5L, temos que:
1L ------- 9,0g
0,5L------- x, x= 3,0g de NaCl;
4. No rótulo do frasco diz que a concentração da solução é 9,0g/L, isto é, para cada 1L de solução tem-se 9,0 gramas de NaCl. Fazendo uma regra de três simples para descobrir o volume de solução, temos que:
9,0g --------- 1L
2,7g --------- y, y = 0,3L ou 300mL de solução;
5. Pra ser considerada uma solução, a mistura tem que ser homogênea, isto é, apresentar apenas uma fase. Portanto, a mistura de duas ou mais substâncias só é considerada solução se for uma mistura homogênea;
6. Pelo princípio da absorção da luz, a absorção da luz é tanto maior quanto mais concentrada for a solução por ela atravessada. Portanto, quanto maior a intensidade da cor (maior absorção da luz), maior a concentração da solução.
7. O ar é uma mistura homogênea de vários gases, incluindo nitrogênio, oxigênio e argônio; o vinagre é uma mistura homogênea, que inclui água e ácido acético; o soro fisiológico é uma solução 0,9% em massa de NaCl em água.