Question

E ai galera!!preciso muito de uma ajuda nesta questão de quimica pra mim entender melhor sobre quimica.
Uma solução foi preparada misturando-se 200 mL de uma solução de HBr 0,20 mol/L com 300 mL de solução de HCl 0,10 mol/L. As concentrações, em mol/L, dos íons Br-, Cl- e H+ na solução serão, respectivamente,
Eu entendi que a formula desta questão e a a concentração em quantidade de materia
M=N1/v
onde n e o numero de mols do soluto e V e o volume dado em litros.
Preciso e uma explicação passo a passo da resolução ate a proporcionalidade este exercicio porque sou meio cabeça dura.rsrs
desde ja agradeço,isto vai me ajudar muito A REALIZAR MEU SONHO.

Answer 1

200 mL = 0,2 L

n° mols HBr = 0,20 x 0,2 = 0,04 mols

300 mL = 0,3 L
 
n° mols HCl = 0,1 x 0,3 = 0,03 mols

São dois ácidos que vão se misturar e vão se ionizar formando  íons Br-, Cl- e H+

 HBr ~> H⁺ + Br -
0,04----0,04--0,04

HCl ~>   H⁺  +  Cl⁻
0,03----0,03-----0,03


volume final = 200 + 300 = 500 mL = 0,5 L

Molaridade Br- = 0,04 / 0,5 =  0,08mol/L

Molaridade Cl ⁻ =  0,03 / 0,5 = 0,06 mol/l

Molaridade ⁺ H = ( 0,04 + 0,03 ) / 0,5 = 0,07/ 0,5 = 0,14 mol/l