Question

Num laboratório, foram efetuadas diversas experiências para a reação:
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:

Baseando-se na tabela acima, determine:

Calcule o valor da constante k.

Answer 1

Resposta: k = 100

Explicação:

A velocidade de uma reação se calcula com o produto da concentração dos reagentes elevados a coeficientes, tudo vezes a constante de velocidade (k).

v = [A]^a . [B]^b . k

Os reagentes são H2 e NO. Nos experimentos 1 e 2, dobra a concentração de H2 e NO fica igual. Aí, a velocidade dobra. Logo, se multiplica H2 . 2, a velocidade também multiplica por 2.

Entre os experimentos 1 e 3, H2 não muda mas a concentração de NO dobra. Quando NO dobra, a velocidade multiplica por 4. Logo

v = [H2] . [NO]^2 . k

Substituindo valores em qualquer experimento para descobrir o valor de k.

Experimento 1: v = [H2] . [NO]^2 . k

                         0,1 = 0,1 . 0,1^2 . k

                         0,1 = 0,1 . 0,01. k

                         0,1 = 0,001 k

                          k = 100