Question

Considerando as propriedades periódicas para os elementos Rb e F, julgue a alternativa correta. *
(A)O flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.
(B)O flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
(C)O flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização.
(D)O rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
(E)O rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.

Answer 1

Resposta:

A

Explicação:

O raio atômico aumenta para baixo na tabela periódica porque os átomos ficam com mais camadas eletrônicas. Ele aumenta para a esquerda porque os átomos (com mesmo número de camadas) vão ficando com menor número atômico. Assim, átomos com o mesmo número de camadas ficam com menos prótons atraindo os elétrons, e podem ser maiores, raio cresce.

A energia de ionização é a energia absorvida para o átomo receber um elétron. Por isso ela cresce para a direita, pois os ametais (na direita) têm alta tendência de receber elétrons. Ela cresce para a direita e para cima.

Assim, o flúor tem a maior energia de ionização e o menor raio. Já o rubídio tem o maior raio e a menor energia de ionização. Letra A.