Question

preciso da resposta junto com a equação.

Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada: Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g). Utilizando-se 4,8 t de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

2688 kg
3360 kg
1344 t
2688 t
3360 t​

Answer 1

Resposta:

2,688 toneladas de ferro

Explicação:

Equação balanceada :

1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g)

1 mol Fe 2 mol Fe ~ proporção estequiométrica

Massa molar do FeO3 = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

cálculo do rendimento:

1. 160 ---------------> 2.56

4,8.10^6 -----------> x

x = 4,8.10^6 / 160

x = 3,36 .10^6 g de Fe

3,36.10^6 ----------> 100 %

x --------------------->80%

100x = 3,36.10^6 . 80

100x = 268800000

x = 268800000 / 100

x = 2688000

x ≈ 2,688 toneladas de Fe

Espero ter ajudado :)

Bons estudos!