Observe a figura abaixo e faça um breve comentário sobre equilíbrio cinético??
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Resposta:
tá ai
Explicação:
Cinética e equilíbrio químico
1. Cinética e equilíbrio químico Marilena Meira
2. Cinética• Cinética é a parte da química que estuda as velocidades das reações, isto é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados.
3. Reações diferentes ocorrem com diferentes velocidades• Algumas são instantâneas ou seja, a formação dos produtos ocorre assim que os reagentes são colocados em contato.• Outras processam tão devagar que pode demorar meses ou até anos para se completarem.
4. Estudo da velocidade de uma reação• O exemplo mais simples de uma reação é quando um único reagente se transforma em um único produto: A B• No instante inicial, a concentração ou a quantidade de A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo.• A concentração é representada pela fórmula da substância dentro de um colchete.
5. Estudo da velocidade de uma reação• Enquanto que no instante inicial a concentração ou a quantidade do produto B é zero e vai aumentando com o decorrer do tempo.• A B
6. Velocidade média de uma reação• A velocidade média de uma reação química pode ser expressa pela razão entre a variação da concentração de um dos reagentes ou de um dos produtos e o intervalo de tempo no qual ocorreu esta variação.• Assim a expressão da velocidade pode ser expressão para um reagente ou para um produto desta formas:
7. Condições para ocorrência de uma reação• Existem vários fatores responsáveis pela ocorrência de uma reação.• A natureza dos reagentes ou afinidade química.• Contato.• Choques eficazes.• Energia de ativação.
8. Natureza dos reagentes ou afinidade química• Substâncias diferentes podem ou não reagir.• Quando reagem é porque existe afinidade química entre elas.• Por exemplo, HCl tem afinidade química por AgNO3. No entanto, não reage com K2SO4, então pode-se dizer que o HCl não tem afinidade pelo K2SO4
9. Contato entre os reagentes• Mesmo que duas substâncias tenham afinidade química eles só irão reagir logicamente se houver contato entre eles.• Assim HCl e NaOH possuem afinidade química no entanto eles não reagirão se estiverem em frascos separados.
10. Choques eficazes• Todas as reações químicas resultam de choques entre as moléculas reagentes.• No entanto, nem todos os choques entre as moléculas reagentes resultam na formação dos produtos.• Apenas os choques eficazes isto é que ocorrem em uma posição geométrica privilegiada favorável à quebra das ligações nos reagentes e formação das novas ligações nos produtos.
11. Fator de orientaçãoPara que uma reação aconteça, é necessário que as moléculas dosreagentes colidam com a orientação correcta. Colisão Eficaz Colisão eficaz Colisão Ineficaz
12. Complexo ativado• No momento em que ocorre o choque eficaz forma-se uma estrutura intermediária entre reagentes e produtos denominada complexo ativado.• No complexo ativado existem ligações enfraquecidas presentes nos reagentes e formação de novas ligações presentes nos produtos.
13. Energia de ativação• Para que ocorra a formação do complexo ativado as moléculas dos reagentes devem apresentar além da colisão em posição favorável, energia suficiente denominada energia de ativação.
14. Energia de ativação Tal como uma bola não consegue alcançar o topo de uma colina senão rolar com energia suficiente até à colina, uma reação não ocorre seas moléculas não possuírem energia suficiente para ultrapassar abarreira de energia de ativação.
15. Energia de ativação• É a menor quantidade de energia que deve ser fornecida aos reagentes para a formação do complexo ativado e conseqüentemente para ocorrência da reação.
16. Energia de ativação• Então para que ocorra a formação do complexo ativado, os reagentes devem absorver uma quantidade de energia no mínimo igual à energia de ativação.• Este fato ocorre tanto para as reações endotérmicas quanto para as exotérmicas
17. Energia de ativação
18. Fatores que afetam a velocidade das reações químicas• Os principais fatores que alteram a velocidadede uma reação são:• Concentração dos reagentes• Temperatura• Superfície de contato• Presença de catalisadores
19. Superfície de contato
20. Superfície de contato• Quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação.• Isto ocorre porque quanto maior a superfície exposta maior o número de choques e conseqüentemente maior a velocidade da reação.
21. Temperatura• O primeiro cientista a relacionar a variação da temperatura com a velocidade das reações foi Van’t Hoff que verificou que um aumento de 10 ºC faz com que a velocidade de uma reação dobre.
22. Temperatura • Como exemplo deste efeito, é o cozimento dos alimentos na panela de pressão que cozinha mais rápido, pois na panela de pressão a água ferve a uma temperatura superior a 100ºC.
23. Temperatura• Outro exemplo da influência da temperatura na velocidade de uma reação é a conservação dos alimentos por mais tempo em geladeira, pois, a velocidade de decomposição dos alimentos diminui em uma menor temperatura.