Question

URGENTEEEE
A reação abaixo representa a formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio
existentes em cavernas que estão localizadas em regiões ricas em calcário:
Ca+2 + 2HCO3(ag) = CaCO3(s) + CO2(g) + H20 (1)
na
Das seguintes condições, qual(is) favorece(m) a formação de estalactites?
dique
a) Evaporação constante da água
b) Elevação da temperatura no interior da caverna
c) Abaixamento da temperatura no interior da caverna
d) Aumento da corrente de ar frio e úmido

Answer 1

Resposta: B

Explicação:

Elevação da temperatura no interior da caverna

Answer 2

Resposta:

Reação que ocorre:

CaCO₃(s) + CO₂(g)  + H₂O(ℓ)  → Ca⁺²(aq) + 2 HCO⁻³(aq)

- os íons carbonato e cálcio podem reagir entre si, formando um precipitado de carbonato de cálcio;

Ca⁺²(aq) + 2 HCO⁻³(aq)→ CaCO₃(s) + CO₂(g)  + H₂O(ℓ)

- como as reações são inversas uma da outra (os reagentes se transformam nos produtos e os produtos nos reagentes), a equação do equilíbrio fica::

CaCO₃(s) + CO₂(aq)  + H₂O(ℓ)    Ca⁺²(aq) + 2 HCO⁻³(aq)

Explicação:

- as cavernas ocorrem principalmente nos terrenos cársticos, onde existem rochas (litologia) solúveis, como os calcários e dolomitos;

- em outras áreas, que não as cársticas, também podem ocorrer cavernas, caracterizadas por serem terrenos rochosos, formados pela dissolução das rochas pela água através da passagem do tempo geológico;  

- na atmosfera, a água de chuva absorve dióxido de carbono (CO₂) e se torna ácida, formando o ácido carbônico (H₂CO₃);

- na superfície, esta água ao entrar em contato com a rocha já é capaz de dissolver o calcário e  ao penetrar no solo, esta mesma água absorve ainda mais dióxido de carbono das raízes de plantas e do húmus;

- chegando na rocha no subsolo a água, que está bastante ácida, tem uma maior capacidade de dissolver o calcário da rocha;

- lembre que equilíbrio químico ocorre quando a taxa de desenvolvimento da reação direta, isto é, a reação no sentido do consumo de reagentes e formação de produtos ocorre com a mesma velocidade que a da reação inversa (formação de reagentes e consumo de produtos);

- nas cavernas a água subterrânea está submetida a altas pressões, contendo grandes quantidades de gás carbônico (CO₂(g)) dissolvido nela;

- ao passar por solos que contêm calcário (CaCO₃(s)), ocorre a dissolução deste carbonato e as cavernas são formadas;

Reação que ocorre:

CaCO₃(s) + CO₂(g)  + H₂O(ℓ)  → Ca⁺²(aq) + 2 HCO⁻³(aq)

- os íons carbonato e cálcio podem reagir entre si, formando um precipitado de carbonato de cálcio;

Ca⁺²(aq) + 2 HCO⁻³(aq)→ CaCO₃(s) + CO₂(g)  + H₂O(ℓ)

- como as reações são inversas uma da outra (os reagentes se transformam nos produtos e os produtos nos reagentes), a equação do equilíbrio fica::

CaCO₃(s) + CO₂(aq)  + H₂O(ℓ)    Ca⁺²(aq) + 2 HCO⁻³(aq)

Obs: como a deposição do carbonato é lenta através das gotas da solução que escorre do teto das cavernas acontece a evaporação da água com a liberação de gás carbônico (CO₂), assim, o equilíbrio químico é deslocado no sentido da formação dos reagentes e o CaCO3(s) vai criando as estalactite no teto das cavernas;

- ao cair no solo a gota ainda contém carbonato que vai se depositando no solo da caverna, formando as estalagmites;

Explicação: