Socoooorrooooooo!!! Alguém consegue me responder, por favor??
1) Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):
2) Calcule a massa correspondente a 2,35 mols de Na2S.
3) Determine o volume correspondente a massa de 56 g de CO2.
4)Calcule a quantidade de matéria ( número de mols) correspondente a 1,56g de
bromo (Br).
5)Quantas moléculas existem em 600g de H20.
6)Determine o número de mols existentes em 36,4L de SO2.
Respostas
Resposta:
1) 4,983.10⁻²³ gramas ou, aproximadamente, 5. 10⁻²³ gramas.
2) 183,3 gramas de sulfeto de sódio (Na₂S).
3) 28,5 L aproximadamente de CO₂.
4) 0,0195 mols de Bromo(Br).
5) 200,7.10²³ moléculas de H₂O.
6) 1,625 mols de dióxido de enxofre(SO₂).
Explicação:
- 1) Vamos encontrar a massa molar(M) do etano:
temos que: C = 12u ; H = 1u. (12.2)+ (6.1) => 24+6 = 30u = 30g/mol
O etano(C₂H₆) tema massa molar de 30 gramas por mol, isto é, a cada 30 gramas de etano, vamos ter 1 mol. A questão pergunta qual a massa, em gramas, de uma só molécula de etano.
Sabemos que a cada 30 gramas, temos 1 mol, ou seja, a cada 30 gramas temos 6,02.10²³ moléculas de etano. Fazendo regra de três para encontrar quantos gramas teremos em uma molécula:
30 g --->6,02.10²³ moléculas
x g ---> 1 molécula
Cruzando:
x = 30 / 6,02.10²³ =>x = 4,983.10⁻²³ gramas. Aproximadamente 5. 10⁻²³ gramas.
- 2) Vamos encontrar a massa molar do Na₂S (sulfeto de sódio)
Na = 23u ; S=32u. (2.23) +(32.1) = 78u ou 78 g/mol
Portanto, o sulfeto de sódio tem 78 gramas a cada mol. A questão pergunta qual a massa que se tem em 2,35 mols. Basta fazer regra de três ( a regra de três é a base do cálculo químico por questão de razão e proporção. Ela vai parecer em praticamente rodas as questões). Fazendo:
78 g ---> 1 mol
x g--->2,35 mols
Cruzando:
x=78.2,35 = > x = 183,3 gramas de sulfeto de sódio
- 3) Vamos encontrar a massa molar de CO₂
Temos que: C = 12u ; O= 16u. (12.1) + (16.2) = 44u ou 44g/mol
Portanto, a cada 44 gramas, temos 1 mol de CO₂. No entanto, a questão dá algo diferente. Ela quer saber qual o volume que se tem em 56 gramas de CO₂. Para isso, basta lembrar que, para um gás nas CNTP, o número de 1 mol de gás equivale a 22,4 L. ( isso vale para qualquer gás nas CNTP). Portanto, nossa regra de três vai ficar um pouco diferente, no lugar de colocar 1 mol, vamos colocar 22,4 L. Fazendo:
44g--->22,4L
56g--->xL
Cruzando:
x = 56.22,4 /44 => x = 28,5 L aproximadamente
- 4) Vamos verificar a tabela periódica para saber a massa molar do Bromo:
Consultando a tabela, vemos que o Bromo(Br) tem massa molar aproximadamente 80g/mol (É comum consultar a tabela. Quando eu estudava, eu ficava incomodado por ter que consultar, mas a tabela foi feita para isso, por isso se chama tabela. Em um vestibular, é obrigatório aparecer essa informação para você de alguma forma)
Sabemos, então, que o Bromos tem 80 gramas a cada mol. A questão pergunta quantos mols teremos em 1,56g de Bromo. Fazendo regra de três:
80g ---> 1mol
1,56g--->xmols
Cruzando:
x = 1,56 / 80 => x = 0,0195 mols de Bromo
- 5)Vamos encontrar a massa molar da água(H₂O)
Temos que: O= 16u; H= 1u. (16.1) + (2.1) = 18u ou 18g/mol
Portanto, a cada 18 gramas de água, teremos 1 mol de moléculas. A questão pergunta quantas moléculas temos em 600 gramas de água. Sabemos que 1mol equivale a 6,02.10²³ moléculas, então vamos fazer a regra de três:
18g ---> 6,02.10²³ moléculas
600g---> x moléculas
Cruzando:
x = 3612 .10²³ / 18 => x = 200,7.10²³ moléculas de H₂O
- 6) Aqui o padrão muda um pouco.
Não precisaremos encontra a massa do dióxido de enxofre (SO₂). Basta saber que 1 mol de qualquer gás nas CNTP equivale a 22,4L. A questão pergunta quantos mols teremos em 36,4L. Para nossa surpresa, aplica-se regra de três. Fazendo:
1 mol--->22,4L
x mols--->36,4L
Cruzando:
x = 36,4/22,4 => x =1,625 mols de dióxido de enxofre(SO₂)