Question

4. A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto,
encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição
significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. A figura mostra uma célula eletroquímica inventada
por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a
corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma
reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.
Zn (5)
K CI
Co ()
ponte salina
so (24)
Zn (aq)
cu (
So, (a)
Zn(s) Zn2+ (aq) + 20
C(aq) + 26 - Cu (s)
Dados:
Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) E0 = - 0,76 V
Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) E0 = + 0,34 V
Com base nessas informações, afirma-se que:
a) Zn é o pólo positivo.
b) Cu é o ânodo.
c) Zn é o ânodo.
d) Cu sofre oxidação.
para
Zn.
e) o fluxo de elétrons ocorre do eletrodo de Cu​

Answer 1

Resposta:

a) errado, Zn é o polo negativo

b) errado, Cu é o cátodo

c) correto, Zn é o ânodo

d) errado, Cu2+ sofre redução para Cu⁰

e) errado, o fluxo de elétrons ocorre do eletrodo de Zn para o eletrodo de Cu

Explicação:

quanto maior for o potencial padrão de redução, maior a tendência a sofrer redução, o do cobre é maior que o do zinco, então numa cela galvânica, o eletrodo de cobre será o cátodo (que é o local da redução tanto na cela galvânica quanto na cela eletrolítica) e o eletrodo de zinco será o ânodo. Na cela galvânica, o cátodo é o polo positivo e o ânodo é o polo negativo.