• Matéria: Química
  • Autor: wjesussilva
  • Perguntado 9 anos atrás

Galera !!Graças à Deus ferias do trabalho,aproveitando para estudar o maximo que posso pra passar numa prova que pretendo fazer.Me ajudaria muito uma explicação desta questão de Quimica envolvendo soluçoes:
(PUC-RIO 2008) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L−1. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é:
a) 0,2 mol L-1
b) 0,3 mol L-1
c) 0,6 mol L-1
d) 0,8 mol L-1
e) 0,9 mol L-1

Desde ja agradeço atenção e ajua de voces.


wjesussilva: Gostaria do resultado com explicação para eu entender melhor como faser tal exercicio. :)

Respostas

respondido por: alsm62660
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Boa noite Wjesus.
Vamos lá.

O Na₂SO₄ (sulfato de sódio) é um sal e em meio aquoso ele se dissocia.
A equação é:

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ - dissociação iônica.
V= 1L

Então:
1 mol de Na₂SO₄ --------------------- 2 mols de Na⁺
0,3 mol de Na₂SO₄ ------------------- x

Multiplicando cruzado, temos:
1x = 2*0,3
∴ x = 0,6 mol/L -  Alt.C)

Espero ter ajudado.

wjesussilva: Obrigado amigo!!Aina tenho uma pequena duvida sobre a resolução.como que voce chegou a conclusão de que 1mol de Na2SO4 equivale a 2mol de Na+
alsm62660: Na primeira equação, quando o sal se dissocia dá origem a 2Na^+, por isso o valor de 2 mols
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