Question

A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual é a massa de CO2 produzido na combustão de 35 mol de CH4, de acordo com a equação a seguir: CH4 + O2 ==> CO2 + H2O

Answer 1

Resposta:

1540 g (1,540 kg) de CO2

Explicação:

a equação está desbalanceada, então precisamos igualar o número de hidrogênios e oxigênios em ambos os lados da equação:

CH4 + 2O2 ==> CO2 + 2H2O

se 1 mol de metano produz 1 mol de CO2, 35 mol de metano produzem 35 mol de CO2

a massa molar do CO2 é a soma da massa molar dos átomos que o constituem:

(12 + 2×16) g/mol = 44 g/mol

ou seja, 1 mol de CO2 tem 44 g

35 mol de CO2 terão:

35 mol × 44 g/mol = 1540 g, ou 1,540 kg de CO2