Question

(MACKENZIE- Adaptada) Analise a reação de formação da amônia abaixo:



N2 + H2 → NH3



Assinale a alternativa que mostra o reagente em excesso, a quantidade de massa em excesso e a massa de amônia em g formada quando são adicionados 3,5 g de H2 a 9,2 g de N2, (Dadas as massas molares em g/mol: N2 = 28;H2 =2;NH3 =17).

Answer 1

$\boxed{\begin{array}{l}\sf N_2+3H_2\longrightarrow 2NH_3\\\sf28~g~de~N_2\longrightarrow6~g~de~H_2\\\sf 9,2\longrightarrow x~g~de~H_2\\\sf 28x=6\cdot9,2\\\sf x=\dfrac{6\cdot9,2}{28}\\\sf x=1,97~g~de~H_2\\\sf para~produzir~9,2~g~de~~N_2~basta~1,97~g~de~H_2\\\sf como~temos~mais~reagente~do~que~deveria\\\sf H_2~\acute e~reagente~em~excesso~e~N_2~reagente~limitante\\\sf~quantidade~de~massa~em~excesso~\acute e~3,5-1,97=1,53\end{array}}$

$\boxed{\begin{array}{l}\sf 28~g~de~N_2\longrightarrow34~g~de~NH_3\\\sf 9,2~g~de~N_2\longrightarrow y\\\sf y=\dfrac{9,2\cdot34}{28}\\\sf y=11,17~g~de~NH_3\end{array}}$