Question

Considere uma amostra de gás metano (CH4) de massa igual a 500g. Determine:

a. O volume, em litros, nas CNTP, ocupado por esse gás.
b. Qual o número de mol, desse gás, correspondente a massa dessa amostra?
c. Quantas moléculas de metano existem nessa amostra de gás?​

Answer 1

a) O volume, em litros, nas CNTP ocupado por esse gás é de 700 litros.

• Assumindo como massa molar do gás metano como 16 g/mol:

1 mol - 16 g

x mol - 500 g

x = 31,25 mols.

• Assumindo como volume de 1 mol de gás nas CNTP como: 22,4 L:

1 mol --------- 22,4

31,25 mols - x

x = 700 litros.

b) O número de mols, já calculado, correspondente à massa da metano é de 31,25 mols.

c) A quantidade de moléculas de metano nessa amostra de gás é 1,88125 × 10²⁵.

• Assumindo como quantidade de 1 mol como 6,02 × 10²³:

$(6,02 \times 10²³) \times 31,25 = 1,88125 \times {10}^{25}$

Veja mais em

https://brainly.com.br/tarefa/12783514

https://brainly.com.br/tarefa/17609314