Question

O esmalte dos dentes contém um mineral chamado hidroxiapatita - Ca5(PO4)3OH. Os ácidos presentes na boca, ao
reagirem com a hidroxiapatita, provocam o desgaste do esmalte, originando as cáries. Atualmente, com o objetivo de
prevenção contra as cáries, os dentifrícios apresentam em suas fórmulas o fluoreto de cálcio. Este é capaz de reagir
com a hidroxiapatita, produzindo a fluorapatita - Ca5(PO4)3F - uma substância que adere ao esmalte, dando mais resistência aos ácidos produzidos, quando as bactérias presentes na boca metabolizam os restos de alimentos.”

Determine a massa, existente em 0,2 mols de hidroxiapatita presente no esmalte dos dentes.

Answer 1

Resposta:

Considerando as massas molares dos elementos:

MM(Ca)=40g/mol

MM(P)=31g/mol

MM(O)=16g/mol

MM(H)=1g/mol

MM(F)=19g/mol

MM(Ca5(PO4)3OH)=5.40+3.(31+4.16)+16+1=502g/mol

MM(Ca5(PO4)3F)=5.40+3.(31+4.16)+19=504g/mol

Considerando 1mol das duas substâncias,

Temos as massas:

m(Ca5(PO4)3OH)=502g

m(Ca5(PO4)3F)=504g

Em ambas as substâncias, em um 1mol temos 3mols de fósforo. (pois o PO4 está multiplicado por 3)

A massa de 3 mols de fósforo é:

m(P)=3.31=93g

Calculamos as porcentagens em massa do fósforo nas duas substâncias:

%P=100.m(P)/m(total)

Para hidroxiapatita:

%P=100.93/502=18,52% de fósforo.

Para o fluorapatita:

%P=100.93/504=18,45% de fósforo.