Question

Dadas as seguintes equações termoquímicas:

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ

N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ

½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H = -174,1 kJ

2 N2 + 5 O2(g) → 2 N2O5

Baseado nessas equações, determine a variação de energia na formação de 2 mols de N2O5​

Answer 1

Resposta:

28,3 KJ

Explicação:

ta um pouco desorganizado,mas fiz o meu melhor,

sugestão: sempre tente organizar as ideias, e um pouco de paciência é suficiente pra responder essa questões, lembrando que sempre tente fazer o que vc tem nas equações no que vc quer chegar(multiplicando ou invertendo as equações)