a reação entre 23g de álcool etilico e 48g de oxigenio produziu 27g de agua, ao lado de gás carbônico.
C2H5OH + O2 ---> H2O + CO2
a) qual a massa de gás carbônico (co2) obtido?
b) em um segundo expenmento foram adicionados 69g de álcool (C2H5OH) qual seria a massa necessána de oxigênio para a reação acontecer?
c) calcule a massa molecular dos reagentes (ma c=12.0-16. h=1)
Respostas
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !! Vamos usar os conhecimentos de Lavoisier nessa questão
Álcool + oxigênio ----- Água + Gás
23g + 48g ------ 27g + X
1 Questão vamos achar esse X
Lavoisier diz que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto ( conservação das massas )
23 + 48 = 27 + X
71 = 27 + X
71 - 27 = X
X = 44g ( Gás )
2 Questão vamos usar prost ( leis das proporções fixas ) isso indicar que faremos essa lei sem excesso, pois não houve nenhuma sobra, eu tive 71 gramas nos reagentes e 71 gramas nos produto.
Podemos fazer pela lógica ou por conta mesmo, vamos pela lógica.
Se eu tenho 23g de álcool e de repente foi para 69, isso indica que triplicou
23g . 3 = 69g
Como estamos trabalhando proporção oque eu faço de um lado faço do outro lado. Simplificando vamos multiplica tudo por 3.
Oxigênio 48g . 3 = 144g
Água 27g . 3 = 81g
Gás 44g . 3 = 132g
Teríamos de oxigênio 144g
Por regra de três ficaria
23g Álcool ----- 48g oxigênio
69g Álcool ---- X
X = 144g
3 Questão
Reagentes ---- Produto
Temos como reagentes etanol e oxigênio
Massa molecular
O2
O = 16u
2 . 16g = 32u
Massa molecular
C2H5OH
C = 12u
H = 1u
O = 16u
2 . 12g = 24u
6 . 1g = 6u
1 . 16g = 16u
46u
Resposta:
☺️
Explicação:
23 + 48 = 27 + m
71 = 27 + m
71 - 27 = m
m = 44 g
Alternativa correta letra A.