Um gás muito útil na atualidade é o óxido nítrico (NO), que tem por função melhorar o processo de troca gasosa, já que age como vasodilatador. Para que ocorra sua formação, é necessário fazer a combustão completa da amônia (NH3), resultando no óxido nítrico e água. Indique a quantidade de matéria de amônia necessária para formar 20 mol de óxido nítrico.
Respostas
Resposta:
20 mol de NH3
Explicação:
uma combustão sempre vai ter o oxigênio como reagente:
NH3 + O2 ==> NO + H2O
o mínimo múltiplo comum entre 3 e 2 é 6, então para termos 6 hidrogênios em ambos os lados da equação, os coeficientes estequiométricos da amônia e da água tem que ser 2 e 3, respectivamente
2NH3 + O2 ==> NO + 3H2O
para termos 2 nitrogênios em ambos os lados da equação, o coeficiente estequiométrico do NO tem que ser 2
2NH3 + O2 ==> 2NO + 3H2O
para termos 5 oxigênios em ambos os lados da equação o coeficiente estequiométrico do O2 tem que ser 2,5 (ou 5/2)
2NH3 + 2,5O2 ==> 2NO + 3H2O
para termos apenas coeficientes estequiométricos inteiros, multiplicamos todos os coeficientes estequiométricos por 2
4NH3 + 5O2 ==> 4NO + 6H2O
é a equação química balanceada com os menores coeficientes estequiométricos inteiros
se 4 mol de NH3 formam 4 mol de NO, 20 mol de NO serão formados por 20 mol de NH3