Question

UDESC) A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está representada pela reação abaixo: SiCl4 + Mg → Si + MgCl2 Sobre essa reação, analise as proposições. 1. A reação está balanceada. 2. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2. III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão consumidos 48,6 g de magnésio . Assinale a alternativa correta.

5 pontos

a) Somente a afirmativa II é verdadeira.

b) Somente a afirmativa I é verdadeira.

c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

e) Somente a afirmativa III é verdadeira.

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Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

1.  Falso

A equação não está balanceada, pois nos reagente há 4 átomos de Cloro (SiCl4), enquanto no produto há apenas 2 átomos de Cl ( MgCl2)

2. Correto

1 SiCl4 + 2 Mg => Si + 2MgCl2

coeficientes: 1, 2, 1, 2

3. Correto

A cada 1 mol de SiCl4, também é usado 2 mols de Magnésio para que ocorra a reação

Massa molar SiCL4 : 170 g/mol

Massa molar Mg : 24,3 g/mol

SiCl4 + 2Mg → Si + 2MgCl2

170g  + 2x24,3g → 28g + 2(94,3)

170g + 46,6 g → 28g + 188,6g