Question

Calcule a diferença de potencial da pilha formada por eletrodos de cobre e cádmio quando esses se encontram mergulhados em soluções aquosas de seus respectivos sais, e indique o polo positivo e o polo negativo. Dados: Cu2+ + 2é → Cu Ered = + 0,337 V (red) Cd2+ + 2é → Cd Ered = - 0,403 V (oxi) * 1

a) + 0,704 / polo (+) Cd e polo (-) Cu
b) + 0,704 / polo (+) Cu e polo (-) Cd
c) – 0,704 / polo (+) Cu e polo (-) Cd
d) – 0,704 / polo (+) Cd e polo (-) Cu

Answer 1

Resposta: item "b"

Explicação: Para resolver essa questão basta organizar os dados informados no enunciado sobre as semirreações de oxirredução. Depois de organizá-las, é só somá-las e daí se obtém o valor E do potencial da pilha.

OBS: perceba que o sinal do potencial da semirreação do cádmio (-0,403 V) no esquema abaixo foi trocado para + 0,403 V. Isto porque a semirreação foi invertida para que se pudesse somar corretamente as semirreações de redução e oxidação.

Redução: Cu² + 2 e ⇒ Cu             E = + 0,337 V

Oxidação: Cd ⇒ Cd² + 2 e            E = + 0,403 V

Reação total: Cu² + Cd ⇒ Cu + Cd²     E = + 0,740 V

O polo positivo é onde ocorre a redução, ou seja, é o eletrodo de cobre (Cu).

O polo negativo é onde ocorre a oxidação, ou seja, é o eletrodo de Cádmio (Cd).

Answer 2

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Considerando a pilha Cd⁰/Cd⁺²//Cu⁺²/Cu⁰

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Cd) para o maior potencial de redução (Cu);

- o cádmio cede elétrons espontaneamente para íons Cu⁺²

- o eletrodo de cobre é o cátodo

- o eletrodo de cádmio é o ânodo  

- o polo positivo é o eletrodo de cobre (cátodo)

- o polo negativo é o eletrodo de cádmio (ânodo)

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +0,337V - (-0,403V)

ddp= +0,74 V

Obs: verifique suas alternativas de resposta, elas aparentam estarem incorretas.