Encontre em c, a carga elétrica de um íon de cobre que perde 8 elétrons numa eletrização. FORMA: Q= n.e
Respostas
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41
O cobre tem 29 elétrons e 29 Prótons em sua forma normal, como ele perdeu 8 ele ficou com 21 elétrons e 29 prótons
Obs;(Carga elementar é igual a 1,6x10⁻¹⁹)
Prótons Q=n.e
Q=29.(1,6x10⁻¹⁹)
Q=46,4x10⁻¹⁹ C
Elétrons Q=n.e
Q=21.(1,6x10⁻¹⁹)
Q=27,3x10⁻¹⁹ C
Somando elas encontraremos o valor final.
(46,4x10⁻¹⁹ - 27,3x10⁻¹⁹ )
Carga final = 19,1x10⁻¹⁹ Coulombs.
Obs;(Carga elementar é igual a 1,6x10⁻¹⁹)
Prótons Q=n.e
Q=29.(1,6x10⁻¹⁹)
Q=46,4x10⁻¹⁹ C
Elétrons Q=n.e
Q=21.(1,6x10⁻¹⁹)
Q=27,3x10⁻¹⁹ C
Somando elas encontraremos o valor final.
(46,4x10⁻¹⁹ - 27,3x10⁻¹⁹ )
Carga final = 19,1x10⁻¹⁹ Coulombs.
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19
Resposta:
1,28*10^-18C
Explicação:
A perde de oito elétrons por parte de um átomo de cobre inicialmente neutro fará que ele tenha excesso de oito prótons e, portanto, uma carga resultante líquida de:
Q=n*e
Q=8*1,6*10^-19
Q=12,8*10^-19
Q=1,28*10^-18
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