Question

1) Qual a massa do HCl necessário para se obter 50 ml de uma solução de 0,2 mol/L desse ácido? justifique a sua resposta com os cálculos. Dados H=1, Cl=35,5.​

Answer 1

Resposta:

Reposta a baixo !!

Explicação:

Olá !! Podemos calcular a concentração molar como

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar (mol/L)

V = Volume ( L )

mm = Massa molar (g/mol)

M1 = Massa do soluto (g)

Vamos achar sua massa molar primeiro

HCl

H = 1g

Cl = 35,5g

1 . 1g = 1g

1 . 35,5g = 35,5g

HCl = 35,5g/mol

Convertendo unidades

50ml = 0,05L ( basta dividir por mil )

Cálculo ( anote as unidades de medidas )

0,2 mol/L = M1 / 36,5g/mol . 0,05L

0,2 = M1 / 1,825 g

M1 = 0,2 . 1,825g

M1 = 0,365g

Answer 2

Resposta:

Explicação:

M=m/MM x v      logo m=M x MM x v

m=0,2 x 36,5 x 0,05

m= 0,365g de HCl (se ele fosse 100% puro)

Cada 100 g do produto contém 37,0 g de HCl, com isso temos:

37g-----------100g         x=0,986g de HCl

0,365g-------- x

Não se pesa ácidos, portanto com a fórmula da densidade temos:

dHCl=1,19 g/mL

d=m/v

v=m/d

v= 0,986/1,19

v=0,828 mL de HCl

Como o exercício não nos dedos de densidade e nem de pureza, talvez seja o ideal utilizar o valor de 0,365g seria bom perguntar para o professor.