Question

Um cilindro de 4,1 litros contém
gás oxigênio a temperatura de 47oC e pressão
de 2 atm. Metade da massa desse gás é
transferida para outro cilindro de mesmo
volume e a temperatura se mantém constante.
Determine a pressão final desse gás. Dados:
densidade do O2 = 1,5 kg/m3, R = 0,082
L.atm.K−1.mol−1, massa molecular O2 = 32
g/mol.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação abaixo

Explicação:

V1=4,1 L,P1=2 atm,V2=2,05 L,P2=?

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   2.4,1=2,05.P2

   8,2=2,05.P2

   P2=8,2/2,05

   P2=4 atm

      ou

d=1,5 Kg/m^3--->1,5 g/L,MM=32 g/mol,T=47°C+273--->320°K,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

d=PMM/RT

1,5=32.P/0,082.320

32.P=1,5.0,082.320

32.P=39,36

P=39,36/32

P=1,23 atm