Question

Qual a massa de O² consumida na combustão de 5,5 g de gás propano (C³H⁸)?

Massa molares ( g/mol):
C³H⁸= 44
O²= 32
CO² = 44
H²O= 18​

Answer 1

Resposta:

Supondo combustão completa:

\text{C}_3\text{H}_8_{(\text{g})}+\text{n}(\text{O}_2)_{(\text{g})} \to \text{k}(\text{CO}_2)+4\text{ H}_2\text{O}

Ao analisar as equações, percebe-se que k deve ser igual a 3 e n deve ser igual a 2+3 = 5:

\text{C}_3\text{H}_8_{(\text{g})}+5\text{ O}_2_{(\text{g})} \to3\text{ CO}_2_{(\text{g})}+4\text{ H}_2\text{O}_{(\text{g})}

É nos dada a massa molar do propano:

1 \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 44 \text{ g}1 mol de C

3

H

8

≡44 g

Dividindo ambos os lados por 44:

\dfrac{1}{44} \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 1 \text{ g}

44

1

mol de C

3

H

8

≡1 g

Multiplicando ambos os lados por 5,5:

\dfrac{5,5}{44} \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 5,5 \text{ g}

44

5,5

mol de C

3

H

8

≡5,5 g

\dfrac{1}{8} \text{ mol de} \text{ C}_3\text{H}_8 \equiv 5,5 \text{ g}

8

1

mol de C

3

H

8

≡5,5 g

Temos que há \dfrac{1}{8}

8

1

mols de cada molécula no primeiro lado da igualdade, ou seja, há \dfrac{1}{8}

8

1

mols de 5 \text{ O}_25 O

2

.

Utilizando a massa molar dada pelo enunciado:

1 \text{ mol de O}_2 \equiv 32 \text{ g}1 mol de O

2

≡32 g

1 \text{ mol de 5 O}_2 \equiv 32\cdot 5 \text{ g}1 mol de 5 O

2

≡32⋅5 g

\dfrac{1}{8} \text{ mol de 5 O}_2 \equiv \dfrac{32\cdot 5}{8} \text{ g}

8

1

mol de 5 O

2

≡

8

32⋅5

g

\dfrac{1}{8} \text{ mol de 5 O}_2 \equiv 20 \text{ g}

8

1

mol de 5 O

2

≡20 g

Foram utilizadas 20 g de O².

Explicação:

tá certo?!