3. Baseado nas propriedades periódicas dos átomos responda:a) Defina e indique através de setas como variam nos grupos e períodos as seguintes propriedades atômicas: energia de ionização, afinidade eletrônica, eletronegatividade e caráter metálico.b) Indique a ordem crescente de raio iônico da seguinte série isoeletrônica: Na+, F-, Mg2+, O2-e Al3+.
Respostas
A) A energia de Ionização é maior da esquerda para a direita e de baixo para cima, isso que dizer que o átomo com maior energia de ionização é o Hélio (He).
A afinidade eletrônica tem as mesmas características da energia de ionização, no entanto exclui a coluna dos gases nobres, então o átomo com maior afinidade eletrônica é o Flúor (F).
A Eletronegatividade tem o mesmo caráter da afinidade eletrônica (tendência de receber elétrons), então o átomo com maior eletronegatividade é o Flúor (F).
O caráter metálico ou eletropositividade (tendência de ceder elétrons) é contrária a eletronegatividade aumenta da direita para a esquerda e de cima para baixo, sendo o átomo com maior eletropositividade o Frâncio (Fr).
B) A ordem crescente dos raios iônicos é: Al³⁺, Mg²⁺, Na⁺, F⁻ e O²⁻.
Raio iônico se refere ao tamanho de um íon. Com relação ao estudo do raio iônico é importante ressaltar que esta propriedade depende do conhecimento sobre raio atômico e íons.