Question

Á temperatura de 25°C, as reações de combustão do etanos e do hexano podem ser representadas pelas seguintes equações:
C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O DH = -4,1 x10³ KJ/mol
C6H14 + 19/2 O2 -> 6 CO2 + 7 H2O DH = -4,2 x10³ KJ/mol

Considerando-se essas informações, é correto afirmar que a massa de etanol, C2H5OH, necessária para gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de hexano, C6H14, é de, aproximadamente:

a)139g b)46g c)86g d)258g

Answer 1

Letra B Brother. A equação 1 mostra que 1 mol de Etanol libera 41000 J/mol e a Equação 2 mostra que 1 mol de Hexano libera 42000 J/mol. São quantidades aproximadas. Resta voce calcular a massa molecular do Etanol. Ela é 46g/mol. Ou seja 46 gamas de Etanol liberam aproximadamente a mesma quantidade de energia da queima de 1 mol de Hexano.

Answer 2

Resposta: c) 86

Explicação: a massa do hidrogênio (1) e do carbono(12) arredondadas e multiplicadas pela quantidade deles que há na equação, sendo c(6x) e h(14x), então o valor das duas contas básicas somadas, chega há 86 (questão C).

Conta:

C (Carbono) = 12 x 6 = 72

H (Hidrogênio) = 1 x 14 = 14

72 + 14 = 86

Obs:. Quando quiserem calcular contas desse tipo, fazem esse processo, meu professor de Química ensisou fazer assim e facilita muito!