) O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A
reação que ocorre no queimador do fogão é a combustão desses gases. A equação a seguir representa
a combustão do butano. Determine a massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 11,6 g de
butano com 50 g de oxigênio:
2 C4
H10 + 13 O2 → 8 CO2
+ 10 H2
O
Deixe seu raciocínio expresso em forma de cálculos. Dica: descubra qual substância é o reagente
limitante.
Respostas
Balanceando:
C4H10 + (13/2)O2 ---> 4CO2 + 5H2O
Claramente o reagente limitante é o oxigênio.
MM(H) ≈ 1 g/mol
MM(O) ≈ 16 g/mol
MM(O2) = 2MM(O) ≈ 32 g/mol
MM(H2O) = 2MM(H) + MM(O) ≈ 18 g/mol
n(O2) = m(O2)/MM(O2) ≈ 10/32 = 5/16 mol
13/2 ---------------------- 5
5/16 ------------------------ x
x ≈ 0,24 mol de água
m(H2O) = n(H2O)*MM(H2O) ≈ 4,32 g
Aproximadamente 4,32 g de água foram formados.
nao sei se esta certo
Resposta: SEMANA 2, QUMICA. PET II 2 ANO.
1- massa molar C4H10 = 4 x 12 + 10 x 1 = 48 + 10 = 50g/mol
massa molar O2 = 2 x 16 = 32g/mol
massa molar H2O = 2 x 1 +1 x 16 = 2 + 16 = 18
2 mol C4H10 ------- 10 mol H2O
2,58g C4H10 ------- 10.18g H2O
11,6g C4H10 -------- X
X = 18g H2O
2- 5,7mg F ------- 1g creme dental
Xmg F ------- 200g creme dental
X = 1140 mg F = 1,14 g F
19g F ------ 144g Na2PO3F
1,14g F ------ y
y = 8,64g NaPO3F
e) 8,64g
3- a) 2H2O ----> 2H2O = O2
4- CNTP: 1 mol de gás = 22,4 L
massa molar CH4 = 16g/mol
16g DH4 ------ 2,4L CO2
96g CH4 -------- X
X = 134, 4L CO2
5- b) O rendimento da reação tem relação com o excesso de reagentes, quanto maior o excesso maior
o rendimento.
Explicação:
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E SE VCS SENHORAS E SENHORES, QUISEREM A RESPOSTA DE TODOS OS PETS, ME CHAMA NO DISC@ORD: jp6ix9ine#0998. ADICIONAREI VCS EM GP QUE DERÁ TODAS AS REPOSTAS INCLUSIVE OS QUE SAIRÁ EM BREVE. NOIS!
