Matéria: Química
Autor: kayanyreginalip96rxj
Perguntado 4 anos atrás

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5. Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para

produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L.  

6. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl ) 

dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no

sangue de uma pessoa adulta?  

7. Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para

um volume final de 200mL?  

8. Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a

partir de 25g de soluto?  

9. Adicionando 5 g de açúcar (C12H22O11) em 700 mL de água, determine a concentração da

solução. 

10.Uma mistura de óleo + água pode ser considerada uma solução? Explique. 

11.Qual a influência da temperatura na dissolução de um material em água? 

12.O que é uma solução? 

13.O que é coeficiente de solubilidade, e de quais fatores depende? 

14.O que é mistura homogênea e mistura heterogênea? 

15.Descreva o que é uma solução saturada, insaturada e supersaturada. 

16.Qual a concentração e uma solução que ao dissolver 200 g de NaOH em 800 mL de água,

obtiveram-se 810 mL de solução.  

17.Dissolve-se 120 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se

que a sua concentração é de 0,15 g/L? 

18.Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 90

g de sal em 1200 mL de solução. 

19.“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto,

por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de

soluto.” 

20. Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)

misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado,

lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com

um volume de 220 mL. Qual a concentração em g/L dessa solução? 

Respostas

respondido por: rick160163

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

5)m=40 g,V=400 ml:1000--->0,4 L,C=?

C=m/V

C=40/0,4

C=100 g/L

6)V=5 L,C=5,8 g/L,m=?

C=m/V

5,8=m/5

m=5,8.5

m=29 g

7)m=50 g,V=200 ml:1000--->0,2 L,C=?

C=m/V

C=50/0,2

C=250 g/L

8)C=10 g/L,m1=25 g,V=?

C=m1/V

10=25/V

V=25/10

V=2,5 L

9)m=5 g,MM=342 g/mol,V=700 ml:1000-->0,7 L,C=?g/L e C=?mol/L

C=m/V C=m/MM.V(L)

C=5/0,7 C=5/342.0,7

C=7,14 g/L C=5/239,4

C=0,02088 mol/L

10)mistura de água e óleo não é uma solução porque os dois não se interagem o que resulta a mistura heterogênea obtendo 2 ou 3 ou mais fases.

11)A temperatura influencia as reações químicas e bioquímicas que ocorrem na água. Temperaturas muito altas favorecem a diminuição de Oxigênio dissolvido (diminui sua solubilidade). A temperatura da água não pode variar muito em relação à temperatura do ambiente e não pode ultrapassar os 30ºC o que provocaria o decréscimo da solubilidade dos gases (oxigênio, por exemplo).

12)Solução é o resultado de mistura homogênea onde soluto e solvente interagem obtendo a fase unica

13)O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

Então, antes da continuação, é preciso saber o que é soluto, solvente e dissolução.

• Soluto: geralmente encontrado no estado sólido, é a substância que pode ser dissolvida em um solvente.

• Solvente: geralmente no estado líquido, é a substância capaz de dissolver o soluto.

• Dissolução: é o processo em que o soluto é dissolvido pelo solvente, compondo uma solução.

14)Mistura Homogênea é resultado entre soluto e solvente o que interagem resultando solução obtendo fase unica onde polar interagem com polar e apolar interagem com apolar

Mistura Heterogênea é o resultado de 2 ou 3 ou mais componentes o que não interagem e não resultam a mistura de solução onde polar interagem com apolar e apolar interagem com polar obtendo 2 ou 3 ou mais fases

15)Soluções insaturadas

Para que seja feita uma solução insaturada é necessário que a quantidade de soluto acrescentado seja inferior a quantidade suportada pelo solvente. Por ser inferior, possibilita que mais soluto seja adicionado.

Solução insaturada concentrada

A solução insaturada concentrada se refere a proximidade do coeficiente de solubilidade. Caracteriza-se como uma solução insaturada concentrada quando a quantidade de soluto estiver próxima a capacidade suportada pelo solvente.

Solução insaturada diluída

A solução insaturada diluída se refere a distância do coeficiente de solubilidade. Define-se como uma solução insaturada diluída quando a quantidade de soluto está distante da quantidade suportada pelo solvente.

Soluções saturadas

Para que uma solução seja saturada é necessário que a quantidade de soluto corresponda a exatamente o coeficiente de solubilidade do solvente. Isto é, quando o solvente consegue dissolver por completo o soluto, pois a sua quantidade não é maior nem menor ao limite suportado pelo solvente.

Solução saturada com corpo de fundo

A solução saturada com corpo de fundo ocorre no momento que o soluto extrapola (não muito) a quantidade que o solvente é capaz de dissolver.

Por exemplo, ao dissolver açúcar em água e o açúcar for em uma quantidade maior que o coeficiente de solubilidade do solvente, sobrará um pouco de açúcar no fundo do copo. Isso ocorre porque a água não foi capaz de dissolver todo o açúcar, pois era superior ao seu limite de solubilidade.

Soluções supersaturadas

Difíceis de serem conseguidas, as soluções supersaturadas acontecem quando a quantidade de soluto excede de forma altamente exagerada o coeficiente do solvente. Isto é, não se trata de um pouco de soluto no fundo do recipiente, mas de uma quantidade muito grande.

16)m=200 g,Vn=800 ml:1000--->0,8 L,Vs=810 ml:1000--->0,81 L,Cn=?,Cs=?

Desconsidera

Cn=m/Vn Cn=m/Vn

Cn=200/800 ou Cn=200/0,8

Cn=0,25 g/ml Cn=250 g/L

Resposta Verdadeira

Cs=m/Vs Cs=m/Vs

Cs=200/810 ou Cs=200/0,81

Cs=0,247 g/ml Cs=247 g/L

17)m=120 g,C=0,15 g/L,V=?

C=m/V

0,15=120/V