Question

Fazendo o ensaio do estudo da espontaneidade de uma reação, seguindo o Roteiro de Experimento da Algetec, colocando no Becher solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) e mergulhando os eletrodos de Zinco, de Ferro e de Cobre no Becher com a solução, deixando um tempo equivalente a 10:00:00h com
aceleração de 5x a velocidade do tempo normal, retirando cada eletrodo e pondo na mesa para observação.
Observando as superfícies dos eletrodos foi observado que

А) Houve depósito de Cobre nas superfícies dos eletrodos de Ferro e de Zinco, devido ao potencial de Oxidação do Cobre ser menor que o
potencial de Oxidação do Ferro e do Zinco.

B) Houve depósito de Cobre na superfície do eletrodo de Ferro e não houve na do eletrodo de Zinco, devido ao potencial de Redução do Cobre ser
menor que o potencial de redução do Ferro e maior que o do Zinco.

C) Não houve depósito de Cobre na superfície dos eletrodo de Ferro e houve na do eletrodo de Zinco, devido ao potencial de Redução do Cobre ser
maior que o potencial de redução do Ferro e menor que o do Zinco.

D) Não houve depósito de Cobre nas superfícies dos eletrodos de Ferro e de Zinco, devido ao potencial de Oxidação do Cobre ser maior que o
potencial de Oxidação do Ferro e do Zinco.

Answer 1

Resposta

A resposta correta é a Letra A,

Houve depósito de Cobre nas superfícies dos eletrodos de Ferro e de Zinco, devido ao potencial de Oxidação do Cobre ser menor que o potencial de Oxidação do Ferro e do Zinco.

Ocorre que o potencial de oxidação do cobre é o menor dentre os metais utilizados (Ferro e Zinco), como afirmado na alternativa A. Ademais, o Cobre está na forma iônica (Cu2+) e, assim, vai se depositar (ou seja, sofrer redução) na superfície do Ferro e do Zinco.

Espero ter ajudado, bons estudos!