Question

1– Defina eletrólise e faça um comparativo entre o polo positivo e o polo negativo em uma pilha e em
uma eletrólise.

2 – Julgue como verdadeiras ou falsas as afirmativas abaixo em relação à eletrólise, justifique sua

resposta para as opções que você considerar como falsas.

a) A redução acontece no cátodo e a oxidação no ânodo.

b) Trata-se de um processo de oxirredução.

c) A eletrólise de sais só é possível quando eles são dissolvidos em meio aquoso.

d) A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.

3 – (Unifor-CE) As proposições a seguir estão relacionadas com eletrólise:

I. As reações de eletrólise ocorrem com consumo de energia elétrica.

II. Soluções aquosas de glicose não podem ser eletrolisadas porque não conduzem corrente elétrica.

III. Nas eletrólises de soluções salinas, os cátions metálicos sofrem oxidação.

Podemos afirmar que apenas:

a) I é correta.

b) II é correta.

c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

4 – Assinale a alternativa correta sobre a eletrólise:

a) A reação que ocorre no cátodo é de oxidação.

b) A reação que ocorre no ânodo é de redução.

c) O cátodo fornece elétrons dos cátions do eletrólito e tem sinal positivo.

d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.

e) Na eletrólise, a energia química é transformada em energia elétrica.

5 – (UFRGS-RS) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

a) Deposição de metais.

b) Uma semirreação de redução.

c) Produção de corrente elétrica.

d) Desprendimento de gás hidrogênio.

e) Corrosão química.​

Answer 1

QUESTÃO 01

Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica.

Nas pilhas, o eletrodo positivo é chamado de cátodo e o negativo é o ânodo. Já na eletrólise, é o contrário, o ânodo é o polo positivo e cátodo é o polo negativo.

QUESTÃO 02

a)      Verdadeira.

b)      Verdadeira.

c)      Falsa, pois existe também a eletrólise ígnea, em que a substância está fundida, no estado líquido, sem a presença de água.

d)     Falso. A eletrólise não é um processo espontâneo.

QUESTÃO 03

D:I e II são corretas.

QUESTÃO 04

D: O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.

QUESTÃO 05

B: uma semirreação de redução

Answer 2

1. A eletrólise é um processo que utiliza a energia elétrica proveniente de pilhas/baterias para obter quimicamente alguns compostos que não são facilmente obtidos por outros tipos de reação.

Na eletrólise, o polo positivo é o ânodo, enquanto na pilha o polo positivo é o cátodo.

O inverso também ocorre: o polo negativo da eletrólise é o cátodo, enquanto na pilha, o polo negativo é o ânodo.

2. As afirmações a e b são verdadeiras.

A alternativa c) é falsa, pois a eletrólise ígnea pode ocorrer sem a presença de água.

Também é falso o que se afirma em d), pois a eletrólise é um processo não-espontâneo.

3. Pode-se afirmar que d) I e II são corretas.

No processo de eletrólise, os cátions metálicos sofrem redução, e não oxidação.

4. É correto o que se afirma em d) O ânodo recebe elétrons dos ânions do eletrólito e tem sinal positivo.

As afirmações sobre o cátodo e o ânodo foram invertidas.

Além disso, o cátodo apresenta sinal negativo.

Na eletrólise, ocorre uma transformação da energia elétrica em energia química.

5. No cátodo de uma célula de eletrólise ocorre b) Uma semirreação de redução.

Isso é indicado pelo fato de que, no cátodo de uma célula de eletrólise, ocorre ganho de elétrons.

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