Question

õ calor de formação do h2o(g) é -240kj/mol, do ch4(g) é -80kj/mol e do oxigênio gasoso é por definição zero kj/mol. o calor de combustão completo do metano é -880kj/mol. com base nesses dados pode-se concluir que o calor de formação do dióxido de carbono é em kj/mol igual a:
explicando cada passo para resolver

Answer 1

Calor de formação do metano ( CH4 ) :
 
      HR                    HP
      ↓                          ↓
CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O 


ΔH = Hp - Hr 

- 880 = [(CO2) + 2.(H2O) - (CH4) + 2.(O2)]

- 880 = (x-240.2) - (-80+0)
 
- 880 = x - 480 +80 

-880 = x - 400 

x = - 480 Kj / mol

espero ter ajudado!