Question

qual a massa de gás oxigênio (O2) que será produzida a partir de 80g de buaxita(Al2O3) no processo de obtenção do alumínio metálico, sendo dasda a euquação:
2 Al2O3 -- 4 Al + 3 O3

Answer 1

Para fazermos essa exercicio, não é preciso balancear a equação. Mais irei balancear para ver o processo!

$2 Al_{2}O_{3}$  → $4Al + 3O_{3}$

2aAl₂O3 → 4bAl + 3cO₃

2*2a = 4b

4a  = 4b

a = b

3*2a = 3*3c

6a = 9c

2a = 3c

3c = 2a

c = $\frac{2a}{3}$

$2aAl_{2}O_{3}$ → $4aAl$ + $3* \frac{2a}{3}O_{3}$

$2aAl_{2}O_{3}$ → $4aAl$ + $2aO_{3}$

Fazendo a = 1

$2*1Al_{2}O_{3}$ → $4*1Al + 2*1O_{3}$

Equação balanceada!


$2Al_{2}O_{3}$ → $4Al + 2O_{3}$


Massa atomica Al = 27u
Massa atomica do Oxigenio = 16u 

Massa molecular do elemento Al2O3 =
 
Massa molecular = 27*2 + 16*3
M = 54 + 48
M = 102u

Massa de O₂ → 16*2 = 32g/mol

102g/mol -------------------  100%

32g ------------------------- X%

102x = 32*100

$X = \frac{3200}{102}$

X ≈ 31% de O₂

80g ------------ 100%

y ---------------- 31%

100y = 80*31 

Y = $\frac{2480}{100}$

Y = 24.8g