1) 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? *
1 ponto
a) 3,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 2,37
2) Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1 mol/litro e 2 mols/litros, respectivamente, resultando uma solução C. Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D. Sobre essas soluções pode-se afirmar que *
1 ponto
a) C e D apresentam diferentes quantidades de soluto.
b) B e D têm concentrações iguais.
c) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é maior que 1,5 mols/litro.
d) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro.
Respostas
Resposta:
1) C
2) D
Explicação:
1) A molaridade inicial era de 5,0 mol/L (Alternativa C).
2) A concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro (Alternativa D).
Misturou-se 150 mL de um solução de HCl com molaridade desconhecida a 350 mL do mesmo ácido com molaridade de 2,0 mol/L. Assim, o volume final passou a ser 500 mL e a molaridade 2,9 mol/L. Logo:
2,9 = n ÷ 0,500
n = 1,45 mols
Como a segunda solução tinha:
2,0 = n ÷ 0,350
n = 0,70 mols
A primeira solução contribuiu com:
n = 1,45 - 0,70 = 0,75 mols
Logo, sua concentração era de:
M = 0,75 ÷ 0,150
M = 5 mol/L
Na segunda situação, temos soluções com volumes iguais, o qual vamos chamar de x, sendo que A e B tinham 1 mol/L e 2 mol/L, respectivamente. Assim, como o volume dobrou, temos que:
M . 2x = 1 . x + 2 . x
M = 3x ÷ 2x = 3/2 mol/L
Adicionamos 200 mL de água na solução C, assim, a concentração de D irá ser menor, porém com mesma quantidade de soluto. Dessa forma, a concentração de D é menor que B.
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Espero ter ajudado!
