Um planeta hipotético apresenta a seguinte composição em sua atmosfera: 10% de argônio, 30% gás nitrogênio, 30% gás carbônico e 30% de gás oxigênio. A pressão atmosférica na superfície desse planeta é de 8 atm.
a) Considere a pressão na superfície desse planeta e calcule as pressões parciais dos gases dessa atmosfera. Deixe os cálculos.
b) Calcule a massa molar aparente da atmosfera desse planeta. Deixe os cálculos.
Dados: massas molares (g/mol): N=14, O=16, Ar=40, C=12
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
a) 1°Fase(massas)
m1=MM1.T1/100 m2=MM2.T2/100
m1=40.10/100 m2=28.30/100
m1=400/100 m2=840/100
m1=4 g m2=8,4 g
m3=MM.T3/100 m4=MM4.T4/100
m3=44.30/100 m4=32.30/100
m3=1320/100 m4=960/100
m3=13,2 g m4=9,6
2°Fase(numeros de mols)
n1=m1/MM1 n2=m2/MM2 n3=m3/MM3 n4=m4/MM4
n1=4/40 n2=8,4/28 n3=13,2/44 n4=9,6/32
n1=0,1 mol n2=0,3 molar n3=0,3 molar n4=0,3 molar
ns=n1+n2+n3+n4
ns=0,1+0,3+0,3+0,3
ns=1 mol
3°Fase(frações molares)
x1=n1/ns x2=n2/ns x3=n3/ns x4=n4/ns
x1=0,1/1 x2=0,3/1 x3=0,3/1 x4=0,3/1
x1=0,1 molar x2=0,3 molar x3=0,3 molar x4=0,3 molar
4°Fase[Lei de Dalton(pressões parciais)
P1=P.x1 P2=P.x2 P3=P.x3 P4=P.x4
P1=8.0,1 P2=8.0,3 P3=8.0,3 P4=8.0,3
P1=0,8 atm P2=2,4 atm P3=2,4 atm P4=2,4 atm
b)Ar=40 g/mol
N2=2.14---->28 g/mol
CO2=12.1+16.20--->12+32--->44 g/mol
O2=16.2---->32 g/mol
MM Total=MM1+MM2+MM3+MM4
MM Total=40+28+44+32
MM Total=144 g/mol
ou
MM Total=MM1.T1+MM2.T2+MM3.T3+MM4.T4
MM Total=40.0,1+28.0,3+44.0,3+32.0,3
MM Total=4+8,4+13,2+9,6
MM Total=35,2 g/mol